¿Qué es una solución normal?
Una solución normal es aquella que contiene un mol de soluto por litro de solución, está relacionada con la concentración del soluto. Lo importante es que una solución normal tenga la misma cantidad de soluto (por ejemplo, una cantidad de cloruro de sodio) que está en equilibrio con el solvente (como el agua).
Pasos para preparar una solución normal
- 1. Prepárate con el material necesario: Para preparar una solución normal, necesitarás un mol de soluto (como cloruro de sodio), una balanza capaz de medir pequeñas cantidades, un vaso de precipitado de 1 litro, una botella limpia para almacenar la solución y una estufa. También necesitarás agua destilada para diluir el soluto.
- 2. Pesar un mol del soluto: Utiliza la balanza para calcular la cantidad necesaria del soluto. La cantidad exacta dependerá del soluto que estés usando. La balanza debe ser precisa para medir la cantidad exacta de soluto.
- 3. Diluir el soluto en el vaso de precipitado con agua destilada: Usa el mismo volumen de agua (1 litro) que del soluto, mezclándolos con el auxilio de una cuchara plástica.
- 4. Mezcla la solución a fuego medio: Coloca el vaso de precipitado en la estufa para calentar la solución a fuego medio durante alrededor de 10 minutos. De vez en cuando, agita la mezcla con una cuchara para que se disuelva bien el soluto. Esta etapa es importante para que la solución quede bien mezclada y para activar los compuestos del soluto.
- 5. Enfriar la solución: Una vez que la solución haya sido calentada, deja que se enfríe a temperatura ambiente. Puedes colocar el vaso en un recipiente lleno de agua para acelerar el proceso de enfriamiento.
- 6. Almacenar la solución normal: Cuando la solución esté a temperatura ambiente, traspásala a la botella limpia. Cierra con mucho cuidado la botella para asegurar que la solución no se contamine con agentes externos.
Conclusión
Una solución normal es muy útil para realizar experimentos de laboratorio y para estudiar los efectos de los compuestos químicos en diferentes soluciones. Preparar una solución normal requiere de un procedimiento riguroso y de mucho cuidado para asegurar que el resultado final sea preciso y exacto.
¿Cómo preparar una solución normalidad?
Soluciones normales – Las soluciones normales son soluciones que contienen el peso equivalente a 1 gramo de la sustancia activa en cada 1 litro de solución; esto es, una cantidad equivalente a 1,0079 gramos de hidrógeno ó 7,9997 gramos de oxígeno.
Para preparar soluciones normales, se necesita el peso equivalente del soluto, una cantidad cualitativa/cuantitativa exacta de agua, un equipo para mezclar la solución, un material adecuado para medir la cantidad de líquido y un recipiente limpio para almacenar la solución preparada.
1. Obtenga la cantidad adecuada del soluto. Utilice una balanza precisa que mida en miligramos para calcular con precisión el peso nutricional equivalente a 1 gramo.
2. Utilice una cantidad cualitativa/cuantitativa exacta de agua. Para preparar una solución normalidad, se necesita alrededor de 1 litro de agua destilada para cada gramo de soluto.
3. Mezcle y agite la solución. Utilice una agitación adecuada para mezclar el soluto con el agua para completar la preparación de la solución.
4. Use un material adecuado para medir la cantidad exacta de líquido que contiene la solución.
5. Almacene la solución preparada en un recipiente limpio. Utilice un recipiente apropiado como frasco o botella limpia para almacenar la solución, con una etiqueta que contenga la información necesaria de la preparación de la solución.
¿Cómo se define una solución normal?
La normalidad, que se representa con la letra N, es una unidad de concentración química que expresa el número de equivalentes de un soluto que hay por cada litro de solución. Se expresa en unidades de eq. L-1 o eq/L que se lee “normal” (i.e. una concentración 0,1 eq/L se lee 0,1 normal). Una solución normal es aquella cuya concentración es 1 eq/L.
¿Cómo se prepara una solución normal en el laboratorio?
Pasos para preparar una solución Seleccionar soluto que debe ser completamente soluble, Pesar el soluto, Disolver el soluto, Preparar el volumen final de la solución en un balón aforado , Verificar si la concentración de la solución es normal:si es inferior a 0,1 N se debe agregar agua destilada, si es mayor de 1 N se debe agregar soluto hasta alcanzar una concentración normalizada. Verificar el pH (en caso de acido-base) y agregar ácido o base para alcanzar el valor deseado.Calcular el volumen de muestreo necesario para asegurar la concentración de la solución final.