Cómo Sacar número de Oxidación
El número de oxidación de un elemento da una visión de la cantidad de oxígeno que un elemento tienen unido a él. Para sacar el número de oxidación, existen determinados pasos que deben seguirse:
Paso 1: Identificar el elemento y determinar los electrones de valencia
La valencia de un elemento está definida como el número de electrones perdidos o ganados para obtener el estado de oxidación estable más favorable. Por ejemplo, el fluor, que tiene un número atómico de 9 y se encuentra en la segunda capa delle átomo con un s orbital en su última capa, tiene 4 electrones de valencia.
Paso 2: Identificar los íónes y calcular el número de oxidación
Una vez identificado el elemento, hay que identificar a cualquier íón que esté unido al elemento para calcular el número de oxidación. La fórmula para calcular el número de oxidación es la siguiente:
Número de oxidación = Número de electrones de valencia – Número de electrones ganados (en el íón)
Por ejemplo, si un átomo de fluor se encuentra unido a un íón de oxígeno (-2), el número de oxidación de fluor sería:
Número de oxidación = 4 – (-2) = 6
Paso 3: Calcular el número de oxidación para compuestos poliatómicos
Para calcular el número de oxidación de los compuestos poliatómicos, se debe seguir el siguiente procedimiento:
- Agrupa los íónes en pares y suma los números de oxidación de cada íón del par.
- Suma el número de oxidación de los íónes más cargados con el número de oxidación del elemento central.
- Suma el número de oxidación de los íónes menos cargados con el número de oxidación del elemento central.
- El número neto de oxidación del elemento central es la diferencia entre los resultados de los pasos 3 y 2.
Por ejemplo, calculemos el número de oxidación del oxígeno en el ácido sulfúrico (H2SO4):
Número de oxidación del oxígeno = (+1) + (-2) + (-2) + (+2) = -1
El número de oxidación del oxígeno es -1.
Paso 4: Considerar la regla de octeto
La regla de octeto indica que los átomos prefieren satisfacer su estado de oxidación con 8 electrones en su capa más externa. Esto significa que los átomos pueden «robaren» electrones de los íónes adyacentes a él para completar su capa más externa.
Por ejemplo, el nitrógeno en el ácido nítrico N2O4 tiene un número de oxidación de +1. Esto parece inconsistente, ya que el elemento nitrógeno normalmente tiene un numero de oxidación de -3. Sin embargo, la regla octeto es responsable de esta discrepancia. Ya que el nitrógeno está rodeado de los íónes oxígeno que tienen un número de oxidación de -2, puede «robar» los electrones adecuados para completar su nivel externo.
Siguiendo estos pasos, puedes calcular fácilmente el número de oxidación de cualquier elemento.
¿Cómo sacar el número de oxidación del hierro?
Número de Oxidación del Hierro (Ejemplo 3) – YouTube
Para sacar el número de oxidación del hierro, primero tendrás que identificar la posición del hierro en una fórmula química. Luego, asume que el número de oxidación del hierro es 3, que es el número estándar. Por lo tanto, los átomos a su alrededor deben mantener una carga neta igual a la carga neta del hierro (3). Para hacer esto, tendrás que diferenciar los átomos electronegativos (que tienen más probabilidades de tener números de oxidación positivos) de los átomos electropositivos (que tienen más probabilidades de tener números de oxidación negativos). Luego verifique cuidadosamente la suma de los números de oxidación de los átomos alrededor del hierro. Si la suma de estos números es igual a la carga neta del hierro (3), entonces el número de oxidación del hierro es correcto. De lo contrario, el número de oxidación del hierro es incorrecto. Para ver una explicación visual de cómo sacar el número de oxidación de hierro, consulte el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=Lvdx5Oe_pZI.